Вычислите количество вещества гашёной извести, кото­рое может быть получено из 2 т известняка

Вычислите количество вещества гашёной извести, кото­рое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.

Ответ

Дано:

m(CaCO3) = 2 т
ω(примеси) = 25 %

Найти:

m(Ca(OH)2) — ?

Решение:

1. Найдем массу СаСО3 без примеси

m(CaCO3) = m(общ.) ⋅ (1 − ω(примеси)) = 2 ⋅ 106 ⋅ (1 − 0,25) = 2 ⋅ 106 ⋅ 0,75 = 1,5 ⋅ 106 г

2. М(СаСО3) = 100 г/моль
М(Са(ОH)2) = 74 г/моль

Составим пропорцию, по которой найдем количество гашеной извести, которое может быть получено:

100 г/моль — 1,5 ⋅ 106 г
74 г/моль — х г

x = 74 · 1,5 · 106 / 100 = 11,1 · 106 г = 1,11 т

Ответ:
m(Ca(OH)2) = 1,11 т

Опубликовано: 17.11.2018 Обновлено: 17.11.2018
Поделись с друзьями

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

1 × два =