Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия

Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержа­щего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Ответ

Дано:

m(Na) = 11,5 г
ω(примеси) = 0.02
ω(практ.) = 0.95

Найти:

V_практ.(Н₂) — ?

Решение:

1. Найдем массу примеси натрия:

m_{(примеси)} = ω_{(примеси)} · m(Na) = 0,02 · 11,5 = 0,23 г.

2. Найдем массу чистого натрия:

m(Na) = 11,5 − 0,23 = 11,27 г.

3. Уравнение реакции:

2Na + 2Н₂O = 2NaOH + Н₂↑

M(Na) = 23 г/моль.

Составим пропорцию:

11,27 г Na — x л H₂
2 · 23 г/моль Na — 22,4 л H₂

x = 11,27 · 22,4/(2 · 23) = 5,49 л.

3. Найдем практический выход:

V_практ.(Н₂) = ω_{(практ.)} · V(H₂) = 0,95 · 5,49 = 5,21 л.

Ответ:
V_практ.(Н₂) = 5,21 л.