Определите тип химической связи и запишите схему её об­разования для веществ с формулами

Определите тип химической связи и запишите схему её об­разования для веществ с формулами:

а) S2, К2O и H2S;
б) N2, Li3N и Cl3N.

Ответ

а)

В молекуле S2 связь ковалентная неполярная, т.к. она образова­на атомами одного и того же элемента. Схема образования связи будет следующей:

Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют по 6 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет: 8 − 6 = 2.

Внешние электроны серы

или

S = S

В молекуле К2O связь ионная, т.к. она образована атомами элементов металла и неметалла.

Калий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7:

K0атом − 1e → K+1ион

Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрона, которых не хватает до завершения уровня, чем отдать 6 электронов:

O0атом + 2e → O-2ион

Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавших­ся ионов, оно равно 2(2·1). Чтобы атомы калия отдали 2 электрона, их нужно взять 2, чтобы атомы кислорода смогли принять 2 электрона, не­обходим только 1 атом:

наименьшее общее кратное между зарядами образовавших­ся ионов калия и кислорода

В молекуле H2S связь ковалентная полярная, т.к. она образована атомами элементов с различной ЭО. Схема образования связи будет следующей:

Сера-элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют по 6 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет: 8 − 6 = 2

Водород — элемент главной подгруппы I группы. Его атомы содер­жат по 1 электрону на внешней оболочке. Непарным является I элек­трон (для атома водорода завершенным является двухэлектронный уровень).

Внешние электроны водорода и серы

или

H — S — H

Общие электронные пары смещены к атому серы, как более электроотрицательному

Общие электронные пары смещены к атому серы

б)

В молекуле N2 связь ковалентная неполярная, т.к. она образова­на атомами одного и того же элемента. Схема образования связи сле­дующая:

Азот — элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют 5 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов: 8 − 5 = 3.

Внешние электроны азота

или

N ≡ N

В молекуле Li3N связь ионная, т.к. она образована атомами эле­ментов металла и неметалла.

Литий — элемент главной подгруппы I группы, металл. Его атому легче отдать 1 электрон, чем принять недостающие 7:

Li0атом − 1e → Li+1ион

Азот — элемент главной подгруппы У группы, неметалл. Его атому легче принять 3 электрона, которых не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать пять электронов с внешнего уровня:

N0атом + 3e → N-3ион

Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавших­ся ионов, оно равно 3(3·1). Чтобы атомы лития отдали 3 электрона, не­обходимо 3 атома, чтобы атомы азота смогли принять 3 электрона, не­обходим только один атом:

наименьшее общее кратное между зарядами образовавших­ся ионов лития и азота

В молекуле NCl3 связь ковалентная полярная, т.к. она образована атомами элементов-неметаллов с различными значениями ЭО. Схема образования связи следующая:

Азот — элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют по 5 электронов на внешней оболочке. Непарных электронов будет: 8 − 5 = 3.

Хлор — элемент главной подгруппы VII группы. Его атомы содер­жат по 7 электронов на внешней оболочке. Непарным остается 1 электрон.

Внешние электроны азота и хлора

Общие электронные пары смещены к атому азота, как более электроотрицательному:

Общие электронные пары смещены к атому азота

Опубликовано: 27.09.2018 Обновлено: 27.09.2018
Поделись с друзьями

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

16 + 9 =