В 1060 г 2%-го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды

В 1060 г 2%-го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O). Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.

Ответ

Дано:

mр-ра(Na2CO3) = 1060 г
ω1(Na2CO3) = 0,02
m(Na2CO3 · 10H2O) = 14,3 г

Найти:

ω2(Na2CO3) — ?
V(CO2) — ?

Решение:

1. Найдем массу Na2CO3 в растворе:

m(Na2CO3) = ω1(Na2CO3) · mр-ра(Na2CO3) = 0,02 · 1060 = 21,2 г.

2. Найдем массу Na2CO3 в кристаллогидрате

M(Na2CO3 · 10H2O) = 286 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль

m(Na2CO3) = m(Na2CO3 · 10H2O) · M(Na2CO3) / M(Na2CO3 · 10H2O) = 14,3 · 106 / 286 = 5,3 г.

3. Найдем ω2(Na2CO3)

ω2(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(р-ра) = (5,3 + 21,2) / (1060 + 14,3) = 26,5 / 1074,3 = 0,0246 или 2,46 %.

4. Общая масса

mобщ(Na2CO3) = 5,3 + 21,2 = 26,5 г.

5. Из уравнения реакции

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

составим пропорцию и найдем объем выделившегося CO2

26,5 г Na2CO3x л CO2
106 г/моль Na2CO3 — 22,4 л/моль CO2

V(CO2) = x = 26,5 · 22,4 / 106 = 5,6 л.

Ответ:
ω2(Na2CO3) = 0,0246 или 2,46%
V(CO2) = 5,6 л.

Опубликовано: 13.04.2018 Обновлено: 13.04.2018
Поделись с друзьями

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

шесть − 3 =