К 500 г насыщенного при 20 °С раствора сульфата магния прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария (см. рис. 126). Найдите массу выпавшего осадка.
Ответ
1.
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓
2.
При 20 °С в 100 г воды растворятся 37 г. MgSO4.
m’р-ра = m'(H2O) + m'(MgSO4) = 100 г + 37 г = 137 г
ω(MgSO4) = m(MgSO4) / mр-ра = 37 г / 137 г = 0,27
m(MgSO4) = ω(MgSO4) ⋅ mр-ра = 0,27 ⋅ 500 г =135 г
MgSO4(135 г) + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4(кг)↓
3.
а) m(MgSO4) + M(MgSO4) ⋅ n = 120 г/моль ⋅ 1 моль = 120 г
б) m(BaSO4) = M(BaSO4) ⋅ n = 223 г/моль ⋅ 1 моль = 233 г
MgSO4(135 г)(120 г) + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4(кг)(233 г)↓
4.
135 / 120 = х / 233
х = 233 ⋅ 135 / 120 = 262,1 г (BaSO4)
Ответ:
m(BaSO4) = 262,1 г