Решение 34 задания ЕГЭ 2018 по химии из демоверсии

Решение 34 задания ЕГЭ 2018 по химии из демонстрационного варианта. Проверяемые элементы содержания: Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора хлороводородной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение 34 задания ЕГЭ 2018 по химии

Записаны уравнения реакций:

CaCO3 = CaO + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке:

n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0,2 моль
m(CaO) = n · M = 0,2 · 56 = 11,2 г
m(CaCO3 остаток) = 41,2 – 11,2 = 30 г
n(CaCO3 остаток) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль

Вычислена масса соли в полученном растворе:

n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaCO3) = 0,5 моль
m(CaCl2) = n · M = 0,5 · 111 = 55,5 г
n(CO2) = n(CaCO3 остаток) = 0,3 моль
m(CO2) = n · M = 0,3 · 44 = 13,2 г

Вычислена массовая доля хлорида кальция в растворе:

m(р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2= 493,5 г
ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m(р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%

Опубликовано: 08.04.2018 Обновлено: 17.04.2018
Поделись с друзьями

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

четырнадцать + 14 =